L'électrode sélective d'ions est un capteur électrochimique dont le potentiel est linéaire avec le logarithme de l'activité ionique dans une solution donnée.C'est une sorte de capteur électrochimique qui utilise le potentiel de membrane pour déterminer l'activité ou la concentration des ions en solution.Il appartient à l'électrode à membrane,dont le composant central est la membrane de détection de l'électrode.La méthode des électrodes sélectives d'ions est une branche de l'analyse potentiométrique.Il est généralement utilisé dans la méthode potentiométrique directe et le titrage potentiométrique.Le modèle d'utilité se caractérise par c'est wide gamme d'application.En outre, it peut mesurer la concentration d'ions spécifiques dans la solution. De plus, jet n'est pas affecté par lecouleur et turbidité et d'autres facteurs de réactif.
Processus de mesure de l'électrode sélective d'ions
Lorsque les ions mesurés dans la solution d'électrode entrent en contact avec l'électrode, une migration d'ions se produit dans l'aquifère de la matrice de membrane d'électrode sélective d'ions.Il existe un potentiel dans le changement de charge des ions migrants, qui modifie le potentiel entre les surfaces de la membrane.Ainsi, une différence de potentiel est générée entre l'électrode de mesure et l'électrode de référence.Il est idéal que la différence de potentiel générée entre l'électrode sélective d'ions et les ions à mesurer dans la solution soit conforme à l'équation de Nernst, qui est
E=E0+ log10a(x)
E : Potentiel mesuré
E0 : Potentiel d'électrode standard (constant)
R : Constante de gaz
T : Température
Z : valence ionique
F : Constante de Faraday
a(x) : activité ionique
On peut voir que le potentiel d'électrode mesuré est proportionnel au logarithme de l'activité des ions "X".Lorsque le coefficient d'activité reste constant, le potentiel de l'électrode est également proportionnel au logarithme de la concentration en ions (C).De cette manière, l'activité ou la concentration des ions dans la solution peut être obtenue.
Heure de publication : 30 janvier 2023